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溶解度和溶解度曲线（Solubility）
我们知道，影响溶剂溶解能力的因素（前节所学）有：温度、溶剂的量、溶质的种类。所以，要比较两种物质在溶剂中的溶解能力大小，就需要定“温度”“定溶剂的质量”，然后还需要让其达到最大溶解限度，才能比较。如：
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实验1 |
20℃ |
100g水 |
最多溶解31.6gKNO3 |
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实验2 |
40℃ |
100g水 |
最多溶解36.6gNaCl |
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实验3 |
40℃ |
100g水 |
加入35gKNO3 |
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实验4 |
40℃ |
100g水 |
加入36gNaCl全部溶解 |
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实验5 |
40℃ |
50g水 |
最多溶解32gKNO3 |
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实验6 |
20℃ |
100g水 |
最多溶解36gNaCl |
这种方式比较起来就会比较麻烦。
所以，为了便于比较，就有了统一的溶解能力大小的标准规定，这个规定就是溶解度。
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一、固体溶解度：
1、概念：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（可用字母S表示）
理解溶解度概念的四要素：
①条件： 一定温度
②标准： 100g溶剂
③状态： 达到饱和
④单位： g
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举例：“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”
分析这句话的含义就是：其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：
温度： 20℃
溶质： 36g氯化钠
溶剂： 100g水
溶液： 136g氯化钠溶液
表达方式：20℃时， 100g水 最多能溶解氯化钠固体 36g 。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
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练：①40℃时，S（KNO3）=64g 如何理解
40℃时， 100g水 最多能溶解硝酸钾固体 64g 。
②20℃时，S（KNO3）=21g 如何理解：
20℃时， 100g水 最多能溶解硝酸钾固体 21g 。
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提升：
a.20℃时，S（KCl）=34g如何理解 20℃时， 100g水 最多能溶解氯化钾固体 34g 。
b.那么50g水中最多能溶解 17 g KCl固体。
C．25g水至少加入 8.5 g KCl可达饱和状态。
d.100g水中加入40g KCl固体,溶质的质量为 34（最多只能溶解34，加入40g会导致无法完全溶解，也就是有6g没有溶解） 溶剂的质量为 100g 溶液的质量为 各质量比为 134g
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2、物质的溶解性与溶解度的关系
室温时，固态溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：以上4个区域，可分别表示物质溶解性强弱：则
①＿难溶＿ ②＿微溶＿＿＿ ③＿可溶＿ ④＿易溶＿。
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二：气体溶解度
1、气体的溶解度是指在 一定温度 和一定 压强 时，气体溶解在 一定体积的液体 里达到 饱和 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 降低 ，随压强的增大而 升高 。
也就是：影响气体溶解度的因素有＿温度＿和＿＿压强＿＿。
学以致用：
打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 压强 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 温度 有关。
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三、溶解度曲线：
溶解度曲线是用来表示在不同温度下，溶解度变化的坐标曲线图
⑴溶解度曲线横坐标表示＿＿温度＿，单位是＿摄氏度＿；
纵坐标表示＿溶解度＿，单位是＿g＿。
⑵看图总结规律：
总结：
氯化钠的溶解度随温度升高而＿增大＿，随温随温度升高变化＿不明显＿＿＿；
硝酸钠的溶解度随温度升高而＿增大＿，随温度升高变化＿变化明显＿＿＿；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而＿降低＿＿＿，随温度升高变化＿不明显＿。
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在溶解度曲线表中，我们还可以获取的信息有：
a点表示50摄氏度时硝酸钠的溶解度。
b点表示：该温度下，硝酸钠和硝酸钾溶解度相同。
ac对比表示，在50摄氏度时，硝酸钠溶解度大于硝酸钾。
（3）看上图：现有60℃用90g硝酸钾和100g水配制的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可以①加入硝酸钾＿20＿g；②将温度＿降低＿＿；③蒸发＿18.2＿g水。
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