化学达到平衡状态的依据是

初接触化学反应速率，化学平衡问题，有很多学生多如何判断是否达到化学平衡状态，理解不准确，判断不够熟练。

究其原因，不外乎以下几个方面:

1.对化学平衡状态理解不到位，化学平衡状态是指:在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。定义中正、逆反应速率相等（这是平衡状态判断的基础依据），是指同一中反应物或生成物，初学者对这一要素往往关注不够，导致误判。

2.反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定，这是达到化学平衡后的外在表现，也是考试中学生容易混淆的地方。因题给条件稍有差异，如恒温恒容条件还是恒温恒压条件，反应前后气体反应物化学计量数的变化，是否有固体或液体参与反应，这些都对体系中的气体浓度、压强、温度、颜色（有色气体参与的反应），如此等等。特别是有些教师给学生根据不同情况，总结出不同条件下判断方法，给学生的学习增加了不必要的记忆量同时增加学习负担，一定程度上阻碍了学生宏观把握与微观上灵活运用能力，因判据太细杂，导致学生使用时生帮硬套，对化学原理的学习失去兴趣。

其实判断化学平衡状态掌握两点即可。在任意条件下的任何可逆反应都适用。

1.如果可以用反应速率进行判断的，转化成同一种参与反应的物质，看该条件下正逆反应速率是否已经相等。如果相等，则已经达到化学平衡状态。

2.用好“变量不变”。也就是说，如果某一物理量，在随外界条件发生改变时，该物理量随条件变化而变化。如温度（绝热体系）、压强、浓度、密度、颜色（有色物质参与反应）、平均摩尔质量等，如果经过分析发现，该变量在题给条件下已经是定值或者说不再变化了，就可以作出已经达到平衡状态的结论了。

例如:可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①利用1可以判断是，②，③则不满足条件，④，⑥，⑦均会因条件发生改变而相应变化，现在是定值，可以做判据。⑤因在恒容密闭容器，全部是气体反应，气体质量和体积均是定值，所有气体密度也是定值，密度一定，在此题中不能作为判据。