第1节 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1. 酸、碱、盐的定义
（1）酸：电离时阳离子只有H+的物质（H + 酸根阴离子）
常见的酸：盐酸，硝酸，硫酸，碳酸———显酸性
（2）碱：电离时阴离子只有OH—的物质（金属阳离子 + OH）
常见的碱：氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化钾，氨水——-显碱性（难溶于水的碱，水溶液不显碱性）
（3）盐：电离时阳离子是金属阳离子或者铵根离子，阴离子是酸根阴离子的物质（金属阳离子/铵根+酸根阴离子）
常见的盐：氯化钙，硫酸钠，氯化钠，氯化铵—显中性、酸性或碱性（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾）
二、溶液的酸碱性—指示剂
1. 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变 红色，遇到中性溶液不变色还是紫色，遇到碱性溶液变蓝色
2. 无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色还是无色，遇到中性溶液不变色还是无色，遇到碱性溶液变红色
3. 红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色
4. 蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色
5. 溶液使紫色石蕊石蕊变蓝，溶液显碱性，不一定是碱的溶液，也可能是盐的溶液
三、溶液的酸碱度-pH
1. pH值范围：0——7——14
pH＜7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性
pH=1，pH=2，pH=12，pH=13
2. 测pH值方法：
（1）用pH试纸测pH值
①只能测整数
②不能直接插在溶液中测pH值
③不能润湿（测酸性溶液时，pH值偏大，测碱性溶液时，pH值偏小，测中性溶液时，pH值不变）
④步骤：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上，待pH试纸变色后，与标准比色卡对照
（2）精确测pH值—-pH计也称酸度计
四、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.胃酸的成分是盐酸
治疗胃酸过多的药物：氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸氢钠
胃溃疡的病人不能用：HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ +H2O生成气体，会加重病情
2.改良酸性土壤：熟石灰
3.雨水显酸性的原因， 雨水中溶有空气中的二氧化碳，反应生成碳酸，显酸性
引起酸雨的气体：二氧化硫，二氧化氮，pH＜5.6
酸雨中含有的酸：硫酸，硝酸
酸雨的形成的过程：
第一种方法：
S + O2 = SO2（条件：点燃）
SO2 + H2O = H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
第二种方法：
S + O2 = SO2（条件：点燃）
SO2 + O2 = SO3（条件：尘埃）
SO3 + H2O = H2SO4
本网页内容旨在传播知识，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:dandanxi6@qq.com
