实验室常用锌粒与稀硫酸作用制取氢气，因为
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，
若将锌粒与浓硫酸作用则得不到氢气,
Zn+2H2SO4(浓)= ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)= 3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)= 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
在加热情况下，锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。
显然，锌与稀硫酸反应是置换反应，氧化还原反应发生在锌原子与氢离子之间。而锌与浓硫酸反应则在硫酸分子的中心原子S+6之间。这就很自然地提出了这样一个问题：同是硫酸为什么稀硫酸中的硫元素没有氧化性，而浓硫酸中的硫元素又有氧化性呢？要解释这个问题，首先要看硫酸分子所处的状态如何？
我们知道硫酸是强电解质，溶于水时，可以认为是完全电离的：
H2SO4 = 2H++SO42-
因此，在稀硫酸中硫酸以离子状态存在。而浓硫酸很难电离，以H2SO4分子状态存在，或者大部分是以分子状态存在的。显然，我们所要讨论的问题的实质是SO42-与H2SO4分子的氧化性如何。
从结构上看，SO42-与H2SO4分子的结构不同；SO42-是对称的正四面体结构，而H2SO4是不对称的分子，正是这种结构上的差别才使它们在性质上有所不同。
具体地说：因为在硫酸分子中，H+很小，它有强烈的极化作用（使O2-变形）它可以钻进O2-的电子云中去，中和这个O2-的部分负电荷，使O2-与中心原子S+6的结合力减弱。硫酸分子中两个氢离子分别钻进两个O2-，使SO42-的结构不对称，稳定性被破坏了，所以硫酸分子中的S+6很容易吸收外来的电子而被还原，这就是浓硫酸具有氧化性的原因。
在稀硫酸中，因为几乎完全电离，SO42-形成水合离子，且SO42-的结构是对称的，所以很稳定，没有O2-离子，故没有氧化性。其含氧酸盐在水溶液中电离出来的酸根，一般没有氧化性，也是由于酸根具有对称性的缘故。稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
由于浓硫酸与稀硫酸的氧化性不同，因此，解题时，若文字叙述中未指明“稀”或“浓”，就要在方程式中标明，以示区别。
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