学习目标
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理 解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促 进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
知识导学
知识清单 知识点 1 1～18 号元素性质的周期性变化规律
1．原子核外电子排布的周期性变化
(1)原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由 1 到 8 的周期性 变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
(1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
(3)“四同法”比较微粒半径的大小
3．元素化合价的周期性变化
(1)元素化合价与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1 到 ＋7(O 无最高正价、F 无正价)，最低负价：－4 到－1
例 1．下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ）
例 2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 ( )
A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
例 3．下列各组元素的性质递变规律错误的是( )
A．N、O、F 原子最外层电子数依次增加
B．N、O、F 原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次升高
D．Li、Na、K 的金属性依次增
知识点 2 第三周期元素性质的递变
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出， 滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方 程式为 Mg＋2H2O===== △ Mg(OH)2＋H2↑。
②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中 a、b 两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失，对应的离子方程式分别为： Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH －===AlO － 2＋2H2O。 由上述反应可知 Al(OH)3为两性氢氧化物。
②实验乙中 a 试管中沉淀溶解，b 试管中沉淀不溶解，a 试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2 ＋2H ＋===Mg 2＋＋2H2O。
③由上述实验可知
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞ Al(OH)3。
(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 Na＞Mg＞Al。
2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
3.同周期元素性质递变规律
同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
例 1．元素原子得失电子的能力与原子的____(填序号)有关：
①质子数(核电荷数) ②中子数 ③质量数 ④核外电子数 ⑤最外层电子数 ⑥电子层 数
例 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A．Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA 族的为最大
D．Na、Mg、Al 的氢氧化物的碱性依次减弱
例 3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (下同）
2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(6)氧化物中具有两性的是________。
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